高中化学探究沉淀溶解选择题

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na^＋)＝3[c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)]

饱和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO，②HClOH⁺+ClO^—，取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H^+)逐渐增大

B．继续通入过量C12，①、②均向右移动，溶液pH减小

C．加入CaCO3悬浊液中，CaCO3的溶解平衡向右移动

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl^-)+ c(ClO^-)= c(Na^+)

氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)₃沉淀的pH是3.7，Cu(OH)₂沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是

A．NaOH

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3

常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L^－1的MgCl2溶液	B．2 mol·L^－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L^－1的BaCl2溶液	D．1 mol·L^－1的AlCl3溶液

常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca^2+)、c(SO4^2-)对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na^+)/c(HCO3^－)的比值保持增大

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－)]

C．在高锰酸钾溶液中，H^+、K^+、SO4^2^－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10^－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

下列有关说法正确的是

A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发的进行

B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3

D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是

A．对于合成氨反应，只要温度恒定，不论化学方程式怎样书写，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3A（g）+2B（g）4C（1）+2D（g），则该反应的化学平衡常数表达式为

C．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，溶液中[c（H^+）·c（NH3·H2O）]/ c（NH4^+）不变

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A^2+）=xmol·L^-1，c（B^-）="y" mo·L^-1，则Ksp值为4xy^2

已知25℃时，Mg( OH)₂的溶度积常数Ksp="5.6" ×l0^-12．取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的c (H^+) =10^-13 mol．L^-1

B．所得溶液中由水电离产生的c（OH ^-）= 10^－13mol．L^-1

C．所得溶液中的c (Mg^2+) =5.6×l0^-10 mol．L^-1

D．所加烧碱溶液的pH=13.0

下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是

选项	实验目的	玻璃仪器	实验现象
A	硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀	试管、胶头滴管	白色沉淀转化为黑色沉淀
B	验证CO2的氧化性	酒精灯、集气瓶、玻璃片	镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末
C	分离乙酸乙酯与乙酸	分液漏斗、烧杯	液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出
D	实验室制取乙烯	酒精灯、圆底烧瓶、导管	加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生

 

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

已知：25 ℃，K_sp [M(OH)₂]=3.2×10^－11，则此温度下M(OH)₂饱和溶液的pH 等于

A．10	B．10＋lg2
C．10＋2×lg2	D．10－2×lg2

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO₃^2－)=－lgc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋)=c(CO3^2^－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋)＜c(CO3^2^－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋)=c(CO3^2^－)

下图所示的实验，能达到实验目的的是

验证化学能转化为电能 A	验证温度对化学平衡的影响 B
验证铁钉发生吸氧腐蚀 C	验证AgCl溶解度大于Ag2S D