高中化学探究沉淀溶解选择题

在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^－1的盐酸时，下列说法正确的是

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动	B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag^＋)增大	D．溶液中c(Cl^－)增大

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4	B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

关于下图所示实验的说法不正确的是

A．乙中产生的气泡是C02

B．丙中液体可产生丁达尔现象

C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl^－)不发生变化

D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变为c点

C．b点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的KSP大于c点对应的Ksp

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液	沉淀变为黑色	Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)
B	向苯酚钠溶液中通入CO2	溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚强
C	向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液	均有白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向溶液X中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	X中一定含有Fe^3+

 

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH3COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2^－)下降

下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4^＋)的值减小

B．AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

已知AgCl的溶解度为1．5×10^-4g , AgBr的溶解度为8．4×10^-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生反应的结果为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	往AgNO3溶液中滴加氨水至过量，先有沉淀后溶解	AgOH是两性氢氧化物
B	常温下，H2CO3的K1=4.4×10^-7，HClO的K=2.98×10^-8	用CO2与NaClO溶液制备HClO
C	硅的熔点高硬度大	晶体硅可用做半导体材料
D	NO2溶于水生成HNO3	NO2是酸性氧化物

 

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)	用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
B	金属钠有还原性	用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

 

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺+2NH₃H₂O[Ag(NH₃)₂]+2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^+ (aq)Cl^-(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag^+能力比Cl^-强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

已知常温下AgCl的Ksp＝1．8×10^－10，AgI的Ksp＝8．5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各为0．01mol/L的混合溶液中加入8mL 0．01mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K^+）＞c（NO3^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag^+）＞c（I^－）

B．c（K^+）＞c（NO3^－）＞c（Ag^+）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO3^－）＞c（K^+）＞c（Ag^+）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K^+）＞c（NO3^－）＞c（Ag^+）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

下列有关说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)将减小

B．一定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0”能自发进行，则该反应△S＞0

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

D．上图电池放电时的正极反应式：2Li^++Li2O2+2e^—=2Li2O

已知25 ℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4^2^－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^－)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^－)都变小

D．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4^2^－)较原来大

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂] = 5.61×10^-12，K_sp(MgF₂)= 7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2