在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是
A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动 | B.AgCl溶解度增大 |
C.溶液中c(Ag+)增大 | D.溶液中c(Cl-)增大 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 | B.AgCl>Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
关于下图所示实验的说法不正确的是
A.乙中产生的气泡是C02 |
B.丙中液体可产生丁达尔现象 |
C.若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(Cl-)不发生变化 |
D.若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变为b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变为c点 |
C.b点有BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的KSP大于c点对应的Ksp |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 |
沉淀变为黑色 |
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
B |
向苯酚钠溶液中通入CO2 |
溶液变浑浊 |
碳酸的酸性比苯酚强 |
C |
向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 |
均有白色沉淀 |
蛋白质均发生了变性 |
D |
向溶液X中加入Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
X中一定含有Fe3+ |
下列叙述正确的是
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4+)的值减小 |
B.AgCl悬浊液中加入少量KI溶液,沉淀转变为黄色,说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0 |
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的结果为
A.只有AgBr沉淀生成 | B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
A |
往AgNO3溶液中滴加氨水至过量,先有沉淀后溶解 |
AgOH是两性氢氧化物 |
B |
常温下,H2CO3的K1=4.4×10-7,HClO的K=2.98×10-8 |
用CO2与NaClO溶液制备HClO |
C |
硅的熔点高硬度大 |
晶体硅可用做半导体材料 |
D |
NO2溶于水生成HNO3 |
NO2是酸性氧化物 |
下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是
编号 |
叙述I |
叙述II |
A |
Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4) |
用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4 |
B |
金属钠有还原性 |
用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水 |
C |
金属活动性铜比铁弱 |
镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 |
D |
Cl2具有漂白性 |
用氯气制盐酸 |
向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag++2NH3H2O[Ag(NH3)2]+2H2O。下列分析不正确的是
A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+ (aq)Cl-(aq) |
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 |
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 |
D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) |
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) |
下列有关说法正确的是
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将减小 |
B.一定温度下,反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0”能自发进行,则该反应△S>0 |
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明BaCl2溶液显酸性 |
D.上图电池放电时的正极反应式:2Li++Li2O2+2e—=2Li2O |
已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是
A.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大 |
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
D.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大 |
已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12,Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
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