高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法正确的是

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

下列说法中正确的是

A．常温下水电离出c(H^+)×c(OH^-)=10^-20的溶液中：Na^+、ClO^－、SO4^2-、NH4^+能大量共存

B．常温下pH=7的溶液中：Fe^3+、Mg^2+、SO4^2-、Cl^-能大量共存

C．一定温度下。l L 0．5 mol·L^-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．反应ZnS(s)+Cu^2+(aq)=CuS(s)+Zn^2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1mol·L^-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe^2^＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10^﹣16	2.2×10^﹣20	4.0×10^﹣38

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液
C．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4
D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

下列说法正确的是

A．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A]	SO2和氯水都有漂白性	二者混合使用漂白效果更好
B	Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)	AgCl悬浊液中加入KI溶液能产生黄色沉淀
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2不与任何酸溶液反应
D	浓硝酸具有强氧化性	应保存在棕色玻璃试剂瓶中

 

下列选项正确的是

A．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na^+)＞c(Cl^-)=c(CH3COOH)

B．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^+)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2-)+c(OH^-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^+)>c(C1^-)=c(I^-)

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4^+)大小顺序:①＞②＞③

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na^+)=2[c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)]

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液 ，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I^-）=2x10^-3mol/L， c（Pb²⁺）=1x10^-3mol/L）下列有关说法正确的是

A．常温下，Ksp=2x10^-6

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb^2+）不变

C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的，Ksp 增大

D．常温下Ksp[PbS]=8x10^-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S^2-（aq）PbS（s）+2I^-（aq）反应的化学平衡常数为5x10^18

已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag^+)减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b、d点都是不能长时间稳定存在的点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10¯¹⁰，K_sp(AgBr)＝7.7×10¯¹³，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10¯¹²，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯¹，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯¹的AgNO₃溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为

A．Cl¯、Br¯、CrO2 4¯	B．CrO2 4¯、Br¯、Cl¯
C．Br¯、Cl¯、CrO2 4¯	D．Br¯、CrO2 4¯、Cl¯

下列除杂方法不正确的是

A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B．除去金属离子Cu^2+、Hg^2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

C．除去某溶液中的SO4^2-可向溶液中加入镁盐

D．除去ZnCl2溶液中的Fe^3+可向溶液中加入Zn(OH)2

下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C．在0.1 mol·L^－1 CH3COONa溶液中，c(OH^－)>c(CH3COOH)＋c(H^＋)

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O4^2^－)

粗制的CuSO₄·5H₂O晶体中含有Fe²⁺。提纯时，为了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe^2+的离子方程式：2Fe^2+ + H2O2 + 4OH^-="=" 2 Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀