高中化学探究沉淀溶解选择题

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca^2+）增大	B．c（Ca^2+）不变
C．c（OH-）增大	D．Ca(OH)2固体的质量不变

下列说法不正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．0.1mol·L^－^1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)、CH3COOH的电离程度均增大

下列说法正确的是

A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

下列叙述正确的是

A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4^＋)大

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag⁺) 浓度最小是

A．10 mL 0.1mol·L^-1MgCl2溶液

B．20 mL 0.5 mol·L^-1 AgNO3溶液

C．40 mL 0.1mol·L^-1HCl溶液

D．5 mL蒸馏水

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag⁺)最小的是

A．10 mL 0.4 mol.L^-1的盐酸	B．10 mL 0.3 mol.L^-1MgCl2溶液
C．10 mL 0.5 mol.L^-1NaCl溶液	D．10 mL 0.1 mol.L^-1A1C13溶液

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度积	5×10^－17	2.5×10^－22	1.8×10^－10	6.3×10^－50	6.8×10^－6	1.8×10^－11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl＋Na₂S===2NaCl＋Ag₂S
B．MgCO₃＋H₂OMg(OH)₂＋CO₂↑
C．ZnS＋2H₂O===Zn(OH)₂＋H₂S↑
D．Mg(HCO₃)₂＋2Ca(OH)₂===Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．③＞①＞②＞④	B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①	D．①＞③＞④＞②

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A．③＞①＞②＞④	B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①	D．①＞③＞④＞②

已知20ºC时AgBr的溶解度为8.4×10^—6AgCI的溶解度为1.5×10^—4将AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl和AgBr沉淀等量生成

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．反应开始时溶液中个离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10^﹣16	2.2×10^﹣20	4.0×10^﹣38

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液
C．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4
D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把S02通人紫色石蕊试液中	紫色褪去	S02具有漂白性
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液， 然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然 后沉淀变蓝色
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe^2+
D	将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2⇋N2O4的△H<0

 

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^－17，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为(  )

A．1.4×10^－6 mol·L^－1	B．2.3×10^－6 mol·L^－1
C．1.4×10^－9 mol·L^－1	D．2.3×10^－9mol·L^－1

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

B．加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp