高中化学探究沉淀溶解选择题

已知在pH值为4左右的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少最杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入足量纯Cu粉，过滤

B．向溶液中通入足量H2S，过滤

C．向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤

D．向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤

已知常温时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^﹣12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是

A．所得溶液中的c（H^+）=1.0×10^﹣12 mol•L^﹣1

B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

C．所得溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣12mol•L^﹣1

D．所得溶液中的c（Mg^2+）=5.6×10^﹣8 mol•L^﹣1

下列说法正确的是

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10^—38，则常温下Fe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+的平衡常数K=2.5×10^—5

B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L^—1的NaOH标准溶液

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

A．H2O2，ZnO	B．氨水
C．KMnO4，ZnCO3	D．NaOH溶液

14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O  Ag(NH₃⁺)₂+ 2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag^+(aq)＋Cl^－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag^+能力比Cl^－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

D．25℃时，0.1 mol·L^－^1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)/c(CH3COOH)增大

已知：25℃时，CaCO₃的Ksp为2.9×10^－9，CaF₂的Ksp为2.7×10^－11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca^2+浓度大

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体

C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L^－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp大

D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中	铜丝变红	乙醇和乙醛具有还原性
B	新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡	有少量白色沉淀生成	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水	脱脂棉都会燃烧	Na2O2与CO2或水的反应是放热反应

 

室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10^－9 mol²/L²，下列说法不正确的是

A．x数值为2×10^－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点

B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

C．D点无BaSO4沉淀生成

D．A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

在常温下K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.5×10^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0．1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag^+与Cl^—浓度相同

D．把0．1 mol·L^-1的NaCl换成0．1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分