高中化学探究沉淀溶解选择题

已知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10mol²·L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12mol³·L^-3，下列叙述正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B．向2.0×10^-4mol·L^-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10^-4 mol·L^-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl^-的物质的量浓度最大

D．将0.001 mol·L^-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca^2+）增大	B．c（Ca^2+）不变
C．c（OH-）增大	D．Ca(OH)2固体的质量不变

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．该反应达平衡时c(Mn^2^＋)＝c(Cu^2^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu^2^＋)减小，c(Mn^2^＋)变大

D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5．1×10^-9 mol²·L^-2,K_sp=1．1×10^-10 mol²·L^-2,则BaSO₄可作钡餐,BaCO₃不能作钡餐的主要理由是

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性,C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与CO3^2-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba^2+浓度增大,造成人体Ba^2+中毒

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10^-13

C．在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K≈816

D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

有如下实验：①0.1mol·L^－1AgNO₃溶液和0.1mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A．滤液b中不含有Ag^+

B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag^+(aq)+Cl^-(aq)

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

下列说法不正确的是：

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。	比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响
C	向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。	比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
D	向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。	除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

 

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度	B．溶液的质量
C．溶液中溶质的质量分数	D．溶液中Cu的数目

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

A．c(Ca^2^＋)、c(OH^―)一定增大	B．c(Ca^2^＋)、c(OH^―)一定保持不变
C．c(Ca^2^＋)、c(OH^―)均可能减小	D．c(OH^―)增大、c(H^＋)减小

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2^＋。

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子。

C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热后未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基。

D．向浓度均为0.1 mol·L^—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1．8×10^-10	1．4×10^-5	6．3×10^-50	7．7×10^-13	8．51×10^-16

下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1．8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0．1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂0₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为28．6 g／L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917．4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10^14，则转化后所得溶液的PH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]="1" X 10^-32，要使处理后废水中的c(Cr^3+)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的PH=5

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2-)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2-)＝6.82×10^－6 mol²·L^－2 
B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为

A．1.8×10^－^7mol/L

B．1.8×10^－^8 mol/L

C．1.8×10^－^9mol/L

D．1.8×10^－^10mol/L