下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
先出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)<sp(AgI) |
B |
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 |
溶液变澄清 |
酸性:苯酚>HCO3— |
C |
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 |
试纸边缘呈红色色,中间为白色 |
氯水既有酸性又有还原性 |
D |
淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴 |
无银镜出现 |
淀粉没有水解 |
下列溶液中,相关微粒的浓度关系正确的是
A.MgSO4溶液:c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一) |
B.将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) |
C.将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合:c(NH4+)=" c" (Cl一) |
D.由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一) |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法正确的是
A.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
B.三个不同温度下,363 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的
饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr | B.AgCl> AgBr>AgI |
C.AgBr >AgCl>AgI | D.AgBr >AgI>AgCl |
现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag+)最小是
A.10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 | B.20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液 |
C.40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 | D.15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液 |
锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。下列说法不正确的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 |
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 |
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 |
下列有关沉淀平衡的说法中正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 |
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,平衡不移动 |
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 |
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 |
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
B.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等 |
C.向AgCl溶液中加入盐酸,一定会有沉淀生成 |
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化 |
pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 |
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 |
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 |
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10 |
已知25 ℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
A.25 ℃时,当溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液 |
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3 |
C.25 ℃时,在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11 |
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变 |
将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是
A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸 | B.10 mL 0.3mol·L-1 MgCl2溶液 |
C.10 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 | D.10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液 |
把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),
下列叙述正确的是
A.给溶液加热,溶液的pH升高 |
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入NaCO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 |
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓
(2)CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
饱和氯水中存在如下平衡:①Cl2+H2OH++Cl-+HClO ;②HClOH++ClO-,将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向右移动 |
B.加入澄清石灰水,c(H+)一定减小 |
C.加入一定量NaOH溶液后,溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+) |
D.通入过量Cl2,①、②均向右移动,溶液pH减小 |
试题篮
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