某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:下列有关Ag2SO4说法正确的是
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为8×10-4 |
C.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.除去CuCl2溶液中的Fe3+,通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体 |
B.对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深 |
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L |
下列说法中,正确的是
A.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大 |
D.强电解质的水溶液中不存在分子 |
已知常温下,AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度,将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应。下列叙述正确的是
A.只有AgBr沉淀生成 |
B.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
D.AgCl、AgBr沉淀等量生成 |
在pH为4~5的环境中,Cu2+ 、Fe2+ 不能生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解,欲除去溶液中的杂质离了,下列方法正确的是
A.加入纯Cu将Fe2+ 还原 |
B.向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2+沉淀 |
C.直接加水加热使杂质离子水解除去 |
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4-5 |
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C.,常温下该反应一定能自发进行 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为
A.1.4×10-6mol·L-1 | B.3.0×10-6mol·L-1 |
C.1.4×10-9mol·L-1 | D.3.0×10-9mol·L-1 |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
SO2可使酸性高锰酸钾褪色 |
SO2有漂白性 |
B |
浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变 成黑色海绵状 |
C |
SiO2有导电性 |
SiO2可用于制备光导纤维 |
D |
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 |
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7 |
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-) |
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小 |
D.将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较小 |
Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A.加少量水稀释 | B.加热 |
C.加入少量盐酸 | D.加入少量AgNO3 |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:, 下列说法不正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH不变 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量不变 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加 |
CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是
A.降温 | B.加入CaSO4 | C.加入BaCl2 | D.加水 |
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