高中化学探究沉淀溶解选择题

在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu^2＋的废水。其反应原理为：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时：c(Cu^2^＋)=c(Mn^2^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn^2^＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10^﹣16	2.2×10^﹣20	4.0×10^﹣38

对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO₄溶液
C．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4
D．将少量FeCl₃粉末加入含Cu(OH) ₂的悬浊液中，其中c（Cu²⁺）增大

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Cl2有酸性	用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
C	浓H2SO4有强氧化性	浓H2SO4可用于干燥SO2
D	Na2S有强还原性	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+

 

常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10^－10、5.4×10^－13、8.5×10^－17，下列说法错误的是

A．常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgI饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成

D．将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgI沉淀最多

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2^＋，可以选用FeS作沉淀剂

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
①平衡移动过程         ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解      ④固体物质的溶解度变化过程

A．①②③④

B．②③①④

C．④③②①

D．②①③④

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是
A．Fe ³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－        B．Fe ²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－
C．Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2－、SO₄^2－        D．Fe ²⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

向溶液中加入过量难溶电解质，可使溶液中含有的、、等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的。下列分析正确的是

A．具有吸附性

B．有还原性，将还原后除去

C．溶液度大于、、

D．与反应的离子方程式是

下列叙述和推论都正确的是

	叙述	推论
A	酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3	非金属性：Cl ＞C＞Si
B	组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极	镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C	—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水	常温时，C2H5OH和都易溶于水
D	溶解度小的沉淀可转化成溶解 度更小的沉淀	向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀

 

已知难溶性物质K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2－，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp＝c(Ca^2+) ·c(K^+)·c(Mg^2+)·c(SO4^2^－)

某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI₂的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象 ； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺＝R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H⁺)＝3.000×10^—5mol。分析过程，下列说法错误的是

A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10^－8

D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

模拟海水中的离子浓度/mol·L^-1	Na^+	Mg^2+	Ca^2+	Cl^-	HCO3^-
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1,可认为该离子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变。
K_sp(CaCO₃)=4.96×10^-9，K_sp(MgCO₃)=6.82×10^-6 ，K_sp(Ca(OH)₂)=4.68×10^-6，K_sp(Mg(OH)₂)=5.61×10^-12
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO₃、MgCO₃
B．滤液M中存在Mg²⁺、Ca²⁺
C．滤液N中存在Ca²⁺、没有Mg²⁺
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)₂，没有Ca(OH)₂

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度： S(CaCO3)＜S(CaSO4)
B	用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu^2+＞Fe^3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag^+

 

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10^—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H^＋Fe^3^＋+3H2O的平衡常数K=4.0×10^4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10^—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg^2+)=1.8×10^-5mol·L^—1