在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,应该使溶液的pH大于
A.8 | B.9 | C.4 | D.5 |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A.AgCl溶液中,c(Cl—)×c(Ag+)是一个定值 |
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl— |
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,沉淀的溶解度不变 |
25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表,下列说法正确的是
|
AgCl |
Ag2CrO4 |
AgI |
颜色 |
白 |
砖红 |
黄 |
Ksp |
1.8×10-10 |
1.0×10-12 |
8.5×10-17 |
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小
B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1
C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色
D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀
在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是
A.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 |
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 |
C.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 |
D.t ℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 |
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 |
C.d点没有AgCl沉淀生成 |
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp |
一定温度下,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少 | B.溶液中c(Ca2+)增大 |
C.溶液的pH增大 | D.溶液中溶质的质量分数增大 |
已知在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=8.3×10—17,下列说法错误的是
A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀析出 |
B.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度减小 |
C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 |
D.往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体,c(Cl—)、c(Ag+)均减小 |
Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是
A.在纯水中 |
B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中 |
C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中 |
D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中 |
已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1×10-6 mol·L-1,则该化合物的溶度积常数为
A.1.08×10-30 mol5·L-5 | B.1.0×10-30 mol5·L-5 |
C.7.2×10-29 mol5·L-5 | D.1.08×10-28 mol5·L-5 |
下列叙述正确的是
A.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加 |
C.室温下,向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解 |
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将减小 |
下列说法中正确的是
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 |
B.不溶于水的物质溶解度为0 |
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
D.绝对不溶解的物质是不存在的 |
CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是
A.降温 | B.加入CaSO4 | C.加入BaCl2 | D.加水 |
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