高中化学探究沉淀溶解选择题

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液

下列说法中正确的是

A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^－5 mol/L时，沉淀就达完全

C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

已知在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=8.3×10^—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl^—)、c(Ag^+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)   CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．该反应达平衡时c(Mn^2^＋)＝c(Cu^2^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu^2^＋)减小，c(Mn^2^＋)变大

D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1．2×10^-5 mol·L^-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次为1．3×10^-36、2．2×10^-20、1．4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

A．CuS

B．Cu(NO3)2

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

常温下，以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S^2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu^2++ S^2- = CuS↓

常温下，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6。含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）="0.2" mol/L。如果加入等体积的CaCl₂溶液，若要产生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物质的量浓度最小约为

A．7.27×10^-5mol/L	B．1.45×10^-4mol/L
C．2.9×10^-4mol/L	D．5.8×10^-4mol/L

下列说法正确的是

A．不溶于水的物质的溶解度为0

B．H^+与OH^—在水溶液中混合时，反应的活化能几乎为0

C．对已达平衡的可逆反应，v（正）=v（逆）=0

D．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

 

下列说法正确的是（ ）

A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O^2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O^2—的物质的量为1.5mol

B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH^-)=mol/L

D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（10，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag^+与Cl^—浓度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃。已知下表数据：

物质（25℃）	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

 
下列叙述正确的是
A．混合溶液中：c(SO₄^2－):[ c(Cu^2＋) +c(Fe^3＋) +c(Fe^2＋)]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)₃沉淀

下列有关说法正确的是

A．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大

B．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(  )

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋)>c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋)<c(CO)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋)<c(CO)

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a;  c(M²⁺)="b" mol · L ^-1时，溶液的pH等于

A．

B．

C．14+

D．14+