高中化学探究沉淀溶解选择题

下列说法不正确的是

A．单质Si能与NaOH溶液反应

B．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠可制得Al(OH)3

C．在反应：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化剂又是还原剂

D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液可以比较AgCl和AgI的溶解度大小

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成

C．试管④中的变化是物理变化

D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

一定温度时，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是 

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变	B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大	D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

在100mL1.0×10^－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10^－6mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（    ）

A．有AgCI沉淀生成

B．无AgCI沉淀生成

C．有沉淀生成但不是AgCI

D．无法确定

下列实验事实所得出的结论中，错误的是（  ）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO3^2^-

C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO4^2^-

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^－10，则下列说法正确的是（  ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)=c(Cl^－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^＋)×c(Cl^－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液	B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液	D．1mol/L的MgCl2溶液

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO₃^2－)= -lgc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋)= c(CO3^2^－)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋)<c(CO3^2^－)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋)﹥c(CO3^2^－)

下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低

已知AgCl的溶解度为1.5×10^-4g , AgBr的溶解度为8.4×10^-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生反应的结果为（  ）

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和 AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^－、Br^－、I^－	B．Br^－、C1^－、I^－
C．I^－、Br^－、C1^－	D．Br^－、I^－、C1^－

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

 
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的(　　)
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

欲增加Mg(OH)₂在水中的溶解，可采用的方法是 (    )

A．增加溶液pH	B．加入2.0 mol/L NH4Cl
C．加入0.1 mol/L MgSO4	D．加入适量95%乙醇