高中化学探究沉淀溶解选择题

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（   ）
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c(NH₄Cl) ﹥c[(NH₄)₂SO₄]﹥c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

下列说法中正确的是          （     ）

A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×10^5

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（   ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

下列说法正确的是(　　)

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0．01 mol·L^-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca^2++ CO3^2-

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp=1．8×10^-10，则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)·c(Cl^-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H^+)与c(OH^-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)

A．n(Ca^2+)增大

B．c(Ca^2+)不变

C．c(OH^-)增大

D．n(OH^-)不变

溶度积常数表达式符合K_sp=·c(B^y-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag^+(aq)+Cl^-(aq)

B．Na2S2Na^++S^2-

C．Ag2S(s)2Ag^+(aq)+S^2-(aq)

D．PbI2(s)Pb^2+(aq)+2I^-(aq)

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5．1×10^-9 mol²·L^-2，K_sp=1．1×10^-10 mol²·L^-2，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba^2+浓度增大，造成人体Ba^2+中毒

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^-

C．升高温度，AgCl的溶解度减小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

已知25℃，Fe(OH)₃（s）Fe³⁺（aq）+3OH^－（aq），Ksp；Fe³⁺（aq）+3H₂O（l） Fe(OH)₃（s）+3H⁺（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp	B．Ksp·Kw=Kh
C．Ksp·Kh=(Kw)^3	D．Kw/Kh=(Ksp)^3

已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为(　　)。

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO4^2^－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)