高中化学探究沉淀溶解选择题

己知CuSO₄溶液分别与 Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄＋Na₂CO₃主要：Cu²⁺＋CO₃^2－＋H₂O→Cu(OH)₂↓＋CO₂ ↑；次要：Cu²⁺＋CO₃^2－→CuCO₃ ↓
（2）CuSO₄ + Na₂S主要：Cu²⁺＋S^2－→CuS↓；次要：Cu²⁺＋S^2－＋2H₂O→Cu(OH)₂↓＋H₂S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS	D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀

A．溶解

B．增多

C．不变

D．无法判断

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑，次要：Cu²⁺ + CO₃^2─= CuCO₃↓；
（2）CuSO₄ +Na₂S主要：Cu²⁺ + S^2─= CuS，次要：Cu²⁺ + S^2-+ 2H₂O =Cu(OH)₂↓+ H₂S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

下列说法正确的是

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO4^2-沉淀完全，溶液中只含Ba^2^＋、Na^＋和Cl^－，不含SO4^2-

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．硬水中含有较多的Ca^2^＋、Mg^2^＋、HCO3^-、SO4^2-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca^2^＋、Mg^2^＋

已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13 mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17 mol²·L^－2下列说法正确的是:

A．常温下AgI水溶液中，Ag^＋和I^－浓度的乘积是一个常数

B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(I^－)且Ag^＋与I^－浓度的乘积等于8.3×10^－17mol^2·L^－2

C．常温下，将1mL 1.0×10^－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10^－14mol/L

D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I^－)不变，Ksp值不变

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp="a" ，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．

B．

C．14+

D．14+

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1．8×10^－10	1．4×10^－5	6．3×10^－50	5．0×10^－13	8．3×10^－17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na₂S溶液，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A．只有AgI沉淀生成

B．最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C．最先生成AgCL且最多

D．AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

已知常温下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K^+)＞c(NO3^－)＞c(Ag^+)＝c(Cl^－)+c(I^－)

B．c(K^+)＞c(NO3^－)＞c(Ag^+)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO3^－)＞c(K^+)＞c(Ag^+)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．c(K^+)＞c(NO3^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag^+)＞c(I^－)

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe^2+沉淀

D．加入纯Cu将Fe^2+还原为Fe