高中化学探究沉淀溶解选择题

某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A．含有大量SO4^2-的溶液中肯定不存在Ag^+

B．0.02 mol·L^-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L^-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10^-3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)升高

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10^－10 mol^2·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag^＋]＝[Cl^－]，且Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10mol^2·L^－2

C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^+和Cl^-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的 Ksp = 1．8×10^-10 mol^2·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^+) = c(Cl^-)且Ag^+与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10 mol^2·L^-2

C．温度一定时当溶液中Ag^+和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca^2+离子数目减少	B．溶液中c(Ca^2+)增大
C．溶液的pH增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

工业废水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.51×10^－16

下列说法错误的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

一定温度下，将0．1molAgCl固体加入1L 0．1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11，下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO3^2-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl^-(aq)的平衡常数为20mol·L^-1

B．约有10^-5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na^+)＞c (CO3^2-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag^+)＞c (H^+)

D．反应后溶液中的：c(Na^+)+ c (Ag^+)="2" c (CO3^2-)+ c (HCO3^-)+ c (Cl^-)

已知Ag₂SO₄的K_sp= c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.032" mol·L^-1]。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是
 

K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13,K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12 ,已知，某溶液中含有C1^-, Br^- 和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^-、C1^-
C．Br^-、C1^-、CrO4^2-	D．Br^-、CrO4^2-、C1^-

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	二氧化硫能使品红褪色	二氧化硫具有还原性
B	锌的金属活泼性比铁的强	在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
C	SiO2能与氢氟酸及氢氧化钠反应	SiO2是两性氧化物
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

 

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．b点有BaSO4沉淀生成

下列说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)的值变小

C．反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

化学学习中经常要用到类比归纳法，这对于我们学习和归纳不常见的物质的性质有很大的帮助。下列有关类推关系陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确的一组是（  ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	碱金属单质的熔点从上到下依次升高	卤素单质的熔点从上到下也依次升高
B	CH4的沸点比SiH4的沸点低	HF的沸点也比HI的沸点低
C	H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H1 (E代表键能) △H1="E(H—H)" +E(Cl—Cl)—2×E(H—Cl)	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 (E代表键能) △H2=" 2×E(H—H)" +E(O=O)—2×E(O—H)
D	溶解度：Mg(OH)2<Ca(OH)2< Sr(OH)2<Ba(OH)2	溶解度：MgSO4> CaSO4> SrSO4> BaSO4