高中化学探究沉淀溶解选择题

某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (    )

A	B	C	D
装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀	制备少量氨气	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

 

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO₃^2－)＝-lg c(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋)＝ c(CO3^2^－)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋)＜c(CO3^2^－)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋)＞c(CO3^2^－)

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca^2+数目不变	B．溶液中c(Ca^2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列
有关说法正确的是（　　）

A．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35mol／L

下列有关说法正确的是

A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，水的离子积常数Kw不变

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

下列说法正确的是（    ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃^2－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

实验①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^+(aq)+C1^-(aq)

B．滤液b中不含Ag^+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

实验：①1 mol·L^–1AgNO₃溶液和0.1 mol·L^–1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol·L^–1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^–1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^+ (aq)＋Cl^–(aq)

B．滤液b中不含有Ag^+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M²⁺)=－lg c(M²⁺)，p(CO₃^2－)=－lg c(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca^2+浓度与CO3^2^－浓度相等

D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

下列说法正确的是

A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强	B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行	D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小

下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动