高中化学探究沉淀溶解选择题

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（100，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag^+与Cl^-浓度相同

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4^2—)/ c(CO3^2—) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10^－6 mol·L

下列说法正确的是（  ）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）

D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag^+)∙ c(X^−)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg^2+)为0.11 mol·L^－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

实验：①0．1mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1mol·L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．滤液b中不含有Ag^+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（    ）

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃、Na₂S溶液的反应情况如下：

CuSO4 +Na2CO3	主要： Cu^2+ + CO3^2- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要： Cu^2+ + CO3^2-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
CuSO4 +Na2S	主要： Cu^2+ + S^2- =" " CuS↓
次要： Cu^2+ + S^2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）

 
据此判断，下列几种物质K_sp大小的比较中正确的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃          B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS           D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

下列实验操作、现象和结论正确的是

已知实验：①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（   ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag^+（aq）+Cl^—（aq）

B．滤液b中不含有Ag^+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

下列有关说法正确的是（    ）

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

根据下列实验内容得出的结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现	比更难溶
B	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
C	滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色	原溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	含有Na单质

 

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
C．温度一定时，当溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)="y" mo·L^-1，则Ksp值为4xy²

AgCl（s）Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小顺序为

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（　）

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4	B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI	D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

 
在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是
A．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe
B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀