高中化学探究沉淀溶解选择题

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A．该反应达平衡时c(Mn^2+)＝c(Cu^2^＋)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn^2+)变大

D．该反应的平衡常数K＝

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4^2—)/ c(CO3^2—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10^－6 mol·L^－1

下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－^1盐酸、③0.1 mol·L^－^1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－^1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S^2^－=Ag2S↓＋2Cl^－

D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg^2+)增大

一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．C（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

已知t℃时，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(    )

有关CaCO₃的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知同温度下溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是   

A．Mg^2++2HCO3^－+2Ca^2++4OH^－= Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu^2++H2S = CuS↓+2H^+

C．Zn^2++S^2^－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H^+= Fe^2++H2 S↑

下列说法正确的是

A．原电池工作，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH^－－ 4e^－=2H2O+O2↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl^－)增大，Ksp增大

下列说法中，正确的是（   ）

A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu^2+则阴极有NA个Cu原子析出

B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C

C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性

D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6．3×10^－18、1．3×10^－36。常温时下列有关说法正确的是   

A．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1．3×10^－35mol／L

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变 ，下列判断正确的是 （ ）

A．溶液中Ca^2+数目增多	B．溶液中c(Ca^2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

 
A．a>b>c    B．a<b<c    C．c<a<b     D．a＋b＝c

将2×10^{- 5}mol/LKCl 与2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10 )

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出	D．有沉淀但不是AgCl

把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ (aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca^2+浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大