高中化学探究沉淀溶解选择题

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）

A．AgI比AgCl稳定	B．氯的非金属性比碘强
C．I^－的还原性比Cl^－强	D．AgI的溶解度比AgCl小

将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（    ）

A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca^2^＋＋CO3^2^－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca^2^＋＋CO3^2^－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（   ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

将2×10^{- 5}mol/LKCl 与2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出

B．无AgCl沉淀

C．无法确定

D．有沉淀但不是AgCl

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

除去NaNO₃溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是
A .NaCl溶液        B. Na₂S溶液        c.NaI 溶液       D. NaBr溶液

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．MgCO3

C．Na2CO3

D．NaOH

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－^10	1.4×10^－^5	6.3×10^－^50	7.7×10^－^13	8.51×10^－^16

　下列说法不正确的是
A．五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag^＋)最大
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag^＋)随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－^10	1.4×10^－^5	6.3×10^－^50	7.7×10^－^13	8.5×10^－^16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu^2^＋＋S^2^－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性	B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS	D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^－^4	1.81×10^－^7	1.84×10^－^14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物         B．硫酸盐      C．碳酸盐       D．以上沉淀剂均可

下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag⁺)也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀