高中化学探究沉淀溶解选择题

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)	Na^＋	Mg^2^＋	Ca^2^＋	Cl^―
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。
下列说法正确的是（   ）
A．沉淀物X为CaCO₃
B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋
C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋         
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu^2＋＋SO₄^2－＋x H₂O CuSO₄·xH₂O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu^2+浓度增大	B．溶液中Cu^2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大	D．溶液的蓝色变浅

在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A．1 mol/L H2SO4溶液	B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液	D．纯水

下列说法正确的是                         

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^+和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B．AgCl的Ksp = 1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^+) = c(Cl^-)且Ag^+与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10；

C．温度一定时，当溶液中Ag^+和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

工业品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu²⁺、Pb^2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl₂。由此可推知MnS

A．具有吸附性	B．溶解度小于CuS、PbS
C．溶解度与CuS、PbS相同	D．溶解度大于CuS、PbS

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是（   ）
A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1     
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1
C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法正确的是
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

已知某温度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－10 mol²·L^－2，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－12 mol³·L^－3，下列叙述正确的是      

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.0008 mol·L^－^1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO4^2^－完全沉淀

D．将0．001 mol·L^－^1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L^－^1的KCl和0．001 mol·L^－^1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl^－） = 10^－5 mol·L^－1，AgNO₃与CrO₄^2－ 生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－10，K_sp(AgI) = 8.51×10^－17，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

B．滴定终点时，溶液中CrO4^2^－的浓度约为3.6×10^－^3 mol·L^－^1

C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－^1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　   ) 

A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点

B．两点代表的溶液中与乘积不相等

C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大	B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡	D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和