高中化学探究沉淀溶解选择题

已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）

A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2	B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2	D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

已知25 ℃ 时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ba^2+)×c(SO4^2^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO4的饱和 溶液

B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析 出，此时溶液中c(CO3^2^－)∶c(SO4^2^－)＝24.11

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba^2+)减小，BaCO3的溶度积不变

6分）
（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         
（3）若加入固体AgBr，c(I^-)         。

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Ca^2+数目减少	B．溶液中c(Ca^2+)增大[
C．溶液中pH增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

下列说法正确的是

A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol·L^-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn^2+）·c（S^2-）>Ksp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.05mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L^-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量	B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca^2+离子的数目	D．溶液中溶质的质量分数

查阅资料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在浓度均为0.1mol·L^-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

      若要从含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14          B．7.8~10.0        C．10.0~10.8         D．3.7~5.2

硫酸锶(SrSO₄)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al^3^+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg^2+，用OH^-沉淀Mg^2+比用CO3^2^-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中Ca^2+数目减少	B．溶液中c(Ca^2+)增大
C．溶液中pH增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

下列说法不正确的是

A．同温下，0.1 mol•L^-1NH4Cl溶液中NH4^+的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH4^+的浓度大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多

C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

D．除去溶液中的Mg^2+，用OH^-比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小