高中化学探究沉淀溶解选择题

已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝1.3×10^－36；ZnS：K_sp＝1.6×10^－24.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L^－1的H2S溶液中，Cu^2^＋能达到的最大浓度为1.3×10^－35 mol·L^－1

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu^2^＋＋H2S===CuS↓＋2H^＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋，可以选用FeS做沉淀剂

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝1.3×10^－36；ZnS：K_sp＝1.6×10^－24.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L^－^1的H2S溶液中，Cu^2^＋能达到的最大浓度为1.3×10^－^35 mol·L^－^1

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu^2^＋＋H2S===CuS↓＋2H^＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋，可以选用FeS做沉淀剂

已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺ + Cl^-，25℃时氯化银的K_SP=1.8×10^-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是

A．100mL蒸馏水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化镁溶液
C．100mL0.1mol?L^-1的氯化钠溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化铝溶液

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的PH值范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO₄^2-)：｛c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)｝＞5:4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出

已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法中正确的是（  ）

A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO4^2-为1.0×10^-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO4^2-完全沉淀

C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（  ）

A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（  ）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

下列说法不正确的是                                       （  ）

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；

C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al^3^+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg^2+，用OH^-沉淀Mg^2+比用CO3^2^-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+
2OH^-(aq),下列叙述正确的是（   ）

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2─ = CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ =" CuS↓" 次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (     ) 

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

某温度下，FeB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）
         

A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0^-18mol^2·L^-2^[

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×10^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡