高中化学探究沉淀溶解选择题

已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10^－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，AgCl沉淀比AgBr多

D．AgCl和AgBr沉淀都有，AgBr沉淀比AgBr多

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．硬水中含有较多的Ca^2^＋、Mg^2^＋、HCO3^-、SO4^2-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca^2^＋、Mg^2^＋

在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：, 向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

A．Ag2O

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2Cr2O7

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－
当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列说法正确的是（   ） 

A．溶液中Ca^2+数目增多	B．溶液中Ca^2+数目不变
C．c(Ca^2+)增大	D．c(Ca^2+)不变

下列说法正确的是

A．AgCl的水溶液中，Ag^+和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B．AgCl的Ksp=1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^+)=c(Cl^-)且Ag^+与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10；

C．温度一定时，当溶液中Ag^+和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

常温下，Ksp（CaSO4）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K_sp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－^35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ）
①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

25℃时，在BaSO₄的饱和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在该温度下有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是        （   ）

A．向c(SO4^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO4^2-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba^2+)>c(SO4^2-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO4^2-)减小

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1．22×10^-8mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1．30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3^-）>c（Ag^+）>c（Cl^-）>c（I^-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×10^-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

已知：25°C时，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L^-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为4×10^-14 mol·L^－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr³⁺)分别为

A． 6; 6×10^-7 mol·L^－^1	B． 7; 1×10^-5 mol·L^－^1
C．7 ; 4×10^-8 mol·L^－^1	D． 6; 1× 10^-5 mol·L^－^1

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备的实验方案：

模拟海水中的离子
浓度()	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变

    

    

下列说法正确的是

A．	沉淀物 为
B．	溶液 中存在 、不存在
C．	溶液 中存在 、
D．	步骤②中若改为加入4.2 固体，沉淀物 为 和 的混合物