高中化学探究沉淀溶解选择题

在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ba(OH)2固体

实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；② 向滤液中滴加溶液，出现浑浊；③ 向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）

A．	浊液 中存在沉淀溶解平衡：
B．	滤液 中不含有
C．	③中颜色变化说明 转化为
D．	实验可以证明 比 更难溶

我省盛产矿盐（主要成分是，还好有等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A．	有矿盐生成食盐，除去 最合适的实际是
B．	工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．	室温下， 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．	用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

下列说法中不正确的是（    ）

A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数

C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大

D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）

A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S^2^－与I^－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变

D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10^－10	1.5×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

常温下，以下三种物质度积常数为：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－9。下列说法正确的是

A．温度升高，Ksp(AgCl)不变

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

C．常温下，将0.001 mol•L^－^1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L^－^1 KCl和 0.001 mol·L^－^1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀

D．在Mg^2+为0.12 mol•L^－^1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9

已知，。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：

A．不溶于水，不能转化为

B．两种不溶物的相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．比更难溶于水，所以，可以转化为

D．常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（  ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

A．n(Ca^2+)增大

B．c(Ca^2+)不变

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)减小

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl<AgI< Ag2S
C．AgCl>AgI> Ag2S	D．AgI>AgCI> Ag2S

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(   )

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：
K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39；  K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；
K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17；  K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe^3+

B．Zn^2+

C．Cr^3+

D．Mg^2+

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca^2+离子数目减少	B．溶液c（Ca^2+）减小
C．溶液的C（OH^-）增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（　）