高中化学探究沉淀溶解选择题

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^－12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg^2+）大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp<Ksp2

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H^+）与c（OH^-）乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10^－^16	2.2×10^－^20	4.0×10^－^38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（    ）
A．向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该溶液中c(SO₄^2－)：｛c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)｝＞5:4
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

下列说法正确的是(    )

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba^2+)·c(SO4^2^－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O  FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O； 已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                                         

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6	B．加纯铜粉，将Fe^2^＋还原出来
C．先将Fe^2^＋氧化成Fe^3^＋，再调整pH在3～4	D．通入硫化氢，使Fe^2^＋直接沉淀

已知Ag₂SO₄的K_sp为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，  该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.034" mol/L）。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL  0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（      ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．向AgCl饱和溶液中加入水， C(Ag^+)增大

C．d点无AgCl沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0^-l0、5．O×10^—13、8．3×10^—17，用AgNO₃标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L^-l AgNO₃溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L^-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

A．a、b、c分别表示Cl、Br、I

B．a、b、c分别表示I、Br、Cl

C．a、b、c分别表示Br、I、Cl

D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃
主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─=" " CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S
主要：Cu²⁺ + S^2─ =" " CuS↓
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4^2—)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp