高中化学探究沉淀溶解选择题

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为          ，操作1为           。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）        ，加入氨水的作用是        。
（3）充分焙烧的化学方程式为            。
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是           ，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为           。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L^－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为          。

已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D．常温下，稀释0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3^-的数目

下列说法或表示方法正确的是

A．已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H^+)大于HCN中水电离出的c(H^+)

B．由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定

C．向2.0 ml浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H＝一285.8 kJ·mol^-1

硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4^2—)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

下列说法中正确的是

A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^－5 mol/L时，沉淀就达完全

C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

几种难溶物质的有关数值如表所示：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

下列关于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法正确的是
A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
B、该溶液中c(SO)：[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5:4
C、当pH＝10时，溶液中c(Fe^2＋)：c(Fe^3＋)＝2×10²⁰：1
D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物;

已知25℃时Mg(OH)₂的K_sp为5.6×10^－12mol³·L^－3,MgF₂的K_sp为7.4×10^－11mol³·L^－3。下列说法中正确的是（ ）

A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)减小

C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L^－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

室温下，下列叙述正确的是

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H^+) + c(M^+)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na^+)＝2c(SO3^2^－) + c(HSO3^－) + 2c(H2SO3)

C．等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是(　　)
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb²⁺(aq)+2R-H(s)=R₂Pb(s)+2H⁺(aq),充分反应后,过滤（用锥形瓶盛装滤液），再用蒸馏水洗涤沉淀，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据，下列有关说法正确的是

A．以酚酞为指示剂时，滴定至终点时溶液由红色变为无色

B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， PbI2的Ksp减小

C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如下图所示。

D．本次实验测得的t℃ PbI2的Ksp=4×10^－9

下列离子方程式正确的是(   )

A．碳酸氢钠水解：HCO3^－+ H2OH3O^+ + CO3^2^－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H^++ SO4^2^－+ Ba^2++OH^－ ====BaSO4↓+ H2O

D．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO3^2^－ (aq)CaCO3(s) + SO4^2^－ (aq)

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10^14，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr^3+)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg^2+ + 2HCO3^－ + 2Ca^2+ + 4OH^－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu^2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H^+

C．Zn^2+ + S^2^－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H^+＝ Fe^2+ + H2S↑

己知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12
某溶液中含有C1^－, Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为  (　 　)

A．Br^-、CrO4^2-、C1^-	B．CrO4^2-、Br^-、C1^-
C．C1^-、Br^-、CrO4^2-	D．Br^-、C1^-、CrO4^2-

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

	CaSO4	CaCO3	MgCO3	Mg(OH)2	CuS	BaSO4	H2S	H2CO3
Ksp或Ka	9.1× 10^－6	2.8×10^－9	6.8× 10^－6	1.8× 10^－11	6.3× 10^－36	1.1× 10^－10	K1=1.3×10^－7 K2=7.1×10^－15	K1=4.4×10^－7 K2=4.7× 10^－11

则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2＋＝CuS↓＋H^＋
C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO₃)₂溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：
Mg^2＋＋2HCO＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O