高中化学探究沉淀溶解选择题

往含I^-和Cl^-的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c（Br^-）/c（Cl^-）的比值约为

A．V1/（V2-V1）

B．V1/V2

C．（V2-V1）/V1

D．V2/V1

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10^－18、1.3×10^－36.常温时下列有关说法正确的是（    ）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu^2^＋的最大浓度为1.3×10^－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu^2^＋可以选用FeS作沉淀剂

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B．将等体积的4×10^-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10^-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10,K_sp(AgBr)=7.7×10^-13,K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和Cr,浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

A．Cl^-、Br^-、Cr

B．Cr、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、Cr

D．Br^-、Cr、Cl^-

硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，K_sp［Zn(OH)₂］＝1.0×10^－17， K_sp［Ag₂SO₄］＝1.2×10^－5，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小

B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn^2^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO4^2^－)

C．在0.5 L 0.10 mol·L^－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L^－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20 mol·L^－1 ZnSO4溶液中的Zn^2^＋，至少要调节pH≥8

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(      )

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯非金属性比碳强
B	向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L 的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置	出现红褐色沉淀	同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3]
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	证明原溶液中有Fe^3+，无Fe^2+
D	分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液均褪色	两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同

 

化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe^2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(  )
①FeS的K_sp大于CuS的K_sp
②该反应平衡常数K＝
③溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Cu^2＋)、c(Fe^2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe^2＋)＝c(Cu^2＋)

A．②③

B．①③④

C．①②

D．②③④

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。

A．具有吸附性	B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS	D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是

	①	②	③	实验结论或目的
A	浓盐酸	KMnO4	石蕊试液	氯气的水溶液有酸性、漂白性
B	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C	硝酸	Na2CO3溶液	Na2SiO3溶液	比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D	溴水	FeBr3、苯	AgNO3溶液	苯和溴水能发生取代反应

 

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na^+ )>c(C1O^-)>c(CH3COO^- )>c(OH^-)>c(H^+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO3^2-+Cl2+H2O=Cl^-+ClO^-+2HCO3^-

C．向0.lmol•L^-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ^3 mol•L^-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 ^3 mol•L^-的AgN03溶液，CrO4^2-先形成沉淀

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(    )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4^+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO3^2^－)＜ c(HCO3^－)，且 3c(Na＋)＝2[c(CO3^2^－)＋c(HCO3^－+ c(H2CO3)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO^－) + 2c(OH^－)＝c(CH3COOH) + 2c(H^+)

D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，

则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag^＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag^＋)

已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（   ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中［SO₄^2-］∶（［Cu²⁺］+［Fe²⁺］+［Fe³⁺］）>5∶4 。(［SO₄^2-］表示SO₄^2-物质的量浓度 )
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．在pH=4的溶液中Fe³⁺不能大量存在

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，取适量MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的[H^＋]＝1.0×10^－13mol·L^－

B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

C．所加的烧碱溶液pH＝13.0

D．所得溶液中的[Mg^2^＋]＝5.6×10^－10mol·L^－1

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－