高中化学探究沉淀溶解选择题

已知下表数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	≥3

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO₄^2﹣)：[c(Cu²⁺）+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9．6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe^2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(  )
①FeS的K_sp大于CuS的K_sp
②该反应平衡常数K＝
③溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Cu^2＋)、c(Fe^2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe^2＋)＝c(Cu^2＋)

A．②③

B．①③④

C．①②

D．②③④

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-
 ，已知废水中Cr的含量为26．0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O7^2-+14H^＋+6Fe^2^＋=2Cr^3++7H2O+6Fe^3^＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

下列说法符合事实的是

A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X^—)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10^-12。在含C1^-、CrO4^2-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：
，已知废水中Cr的含量为26.0g·L^－1，当溶液中离子浓度小于10^－5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下K_sp[Cr（OH)₃]= 1×10^-32。有关叙述中不正确的是（  ）

A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B．第二步离子方程式为：Cr2O7^2-+14H^＋+6Fe^2^＋=2Cr^3++7H2O+6Fe^3^＋

C．处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水

D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂0₇^2-，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10^14，则转化后所得溶液的pH=5

D．常温下Ksp=1×10^-32，要使处理后废水中的c(Cr^3+)降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH=5

溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是吸热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10^－3

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离

在t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右
图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L^－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl和0. 01 mol·L^－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl^－先沉淀

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^－、Cl^－
C．Br^-、Cl^-、CrO4^2-	D．Br^－、CrO4^2-、Cl^-

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数为K_SP=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中c(H^＋)=10^-13 mol/L

B．所加烧碱溶液的pH=13.0

C．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=10^-13 mol/L

D．所得溶液中c(Mg^2+)=5.6×10^-10 mol/L

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1 mol·L^－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	NH3是碱
B	硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液	先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C	2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸	未出现砖红色沉淀	X不含有醛基
D	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内，HA收集到氢气多	HA是强酸

 

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10 （2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)₂﹞＝5.61×10^－12，Ksp﹝MgF₂﹞＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4 mol·L^-1，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10 mol·L^-3。现向1L 0.2 mol·L^-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生	D．以上说法均不正确