高中化学探究沉淀溶解选择题

已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，下列说法正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀
B．该溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]==5:4
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^－10，K_sp（AgBr）=7.7×10^－13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br^－、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br^－、CrO4^2^－、Cl^－

已知Ksp（AgCl )=1.8×10^－10，Ksp（AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11 mol·L^－1

一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

25℃时，对于含Fe₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0．5 mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是

A．在pH=5的溶液中．Fe^3^＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO4^2—)：[c(Fe^3^＋)：c(Fe^2^＋)：c(Cu^2^＋)]＞5：4

C．向混合溶液中逐滴加入0．1mol/LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液

25℃时，K_sp(BaSO₄)=1×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9。该温度下，下列说法不正确的是

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba^2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp（单位省略）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	6.3×10^-50

下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

常温下，CaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图，K_sp（CaSO₄）＝9×10^－6。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO4^2-）一定等于3×10^－3 mol·L^－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

已知：25°C时，Ksp﹝Mg(OH)₂﹞＝5.61×10^－12，Ksp﹝MgF₂﹞＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，Mg(OH)2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小

C．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_SP（25℃）如下：

	AgCl	Agl	Ag2S
KSP（单位省略）	1.8×10^－10	1.5×10^－16	1.8×10^－50

下列论述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度相同

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。

A．具有吸附性	B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS	D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是

A．CaSO4溶解在水中，c(Ca^2+)=c(SO4^2^－) = 3×10^-3mol/L

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)等于3×10^-3mol/L

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H^＋)＝c(SO4^2^－)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO2的水溶液：c(H^＋)>c(HCO3^-)＝2c(CO3^2-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC2O4^-)＋c(C2O4^2-)＋c(H2C2O4)]

已知K_sp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4^2—)/ c(CO3^2—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10^－6mol·L^－1

已知某温度下，K_sp(AgCl)=1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^－12。下列关于该温度下的叙述正确的是：

A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp(AgCl) 减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag^+)大

C．若向0.0008 mol·L^－1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L^－1的AgNO3溶液，则CrO4^2^－完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO4^2^－)≤10^-5 mol·L^－1)

D．若将0.001 mol·L^－1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L^－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀