下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+ )>c(C1O-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+) |
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- |
C.向0.lmol•L-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9:5,此时溶液pH = 5 |
D.向浓度均为1×10 3 mol•L- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 3 mol•L- 的AgN03溶液,CrO42-先形成沉淀 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 |
实验操作及现象 |
实验目的或结论 |
A |
向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL,再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液;试管2中产生气体较快 |
证明FeCl3溶液的催化效率更高 |
B |
硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失 |
证明非金属性:Cl>Si |
C |
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH |
证明盐酸酸性比醋酸强 |
D |
取5 mL,0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中,向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液,出现白色沉淀,再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液,出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 |
证明: Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) |
已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3,
下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) |
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl 和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣) |
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣) |
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣) |
D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)] |
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
|
CaSO4 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
CuS |
BaSO4 |
H2S |
H2CO3[] |
KSP或Ka |
9.1х10-6 |
2.8х10-9 |
6.8х10-6 |
1.8х10-11 |
6.3х10-36 |
1.1х10-10 |
Ka1=1.3х10-7 Ka2=7.1х10-15 |
Ka1=4.4х10-7 Ka2=4.7х10-11 |
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+===CuS↓+H+
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12 Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是
A.浓度均为0.2mol·L-1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ksp(CuS)约为l×10-20 |
B.向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 |
C.向l00mL浓度均为10-5mol•L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀 |
D.Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+) |
下列说法符合事实的是
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 |
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl) |
C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X—)+ c(HX)=" 0.02" mol/L |
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀。 |
还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:
,已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 1×10-32。有关叙述中不正确的是( )
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 |
B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ |
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水 |
D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全 |
下列解释实验事实的方程式中,不准确的是
A.在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞,溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- |
B.在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液,悬浊液变红褐: 3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ |
C.在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红:NaHSO3=Na++H++SO32- |
D.在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水,溶液褪色: |
2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
下列说法中正确的是
A.难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 |
B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,沉淀就达完全 |
C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) |
D.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小 |
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小 |
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 |
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 |
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 |
相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
物质 |
Mg(OH)2 |
CH3COOAg |
AgCl |
Ag2CrO4 |
Ksp(单位略) |
1.1×10-11 |
2.3×10-3 |
1.8×10-10 |
1.9×10-12 |
下列有关说法中不正确的是
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgN03溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4混合溶液中。先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.ll mol·L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法,过程如下:CrO42-Cr2O72-
,已知废水中Cr的含量为26.0g·L-1,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。常温下。有关叙述中不正确的是
A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 |
B.第二步离子方程式为:Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ |
C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水 |
D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全 |
一定温度下,将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是 ( )
A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1 |
B.约有2×10-5mol AgCl溶解 |
C.反应后溶液中的:c(Na+)>c (CO32-) >c (Ag+)>c (Cl-) >c (H+) |
D.反应后溶液中的:c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-) +c (OH-) |
试题篮
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