高中化学探究沉淀溶解填空题

（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO₄     　 B.H₂O₂  　　  C.Cl₂水 　　    D.HNO₃   
(2)己知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂悬浊液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^-1的盐酸时，溶液中
c(Ag⁺)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（1）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)

（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10^-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO₄)将________。

下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－^10	1.4×10^－	6.3×10^－^50	5.4×10^－^13	8.3×10^－^17

下列说法不正确的是：                                                                                   

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀Ag2S

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。

B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12, K_SP[MgF₂]=7.42×10^-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH^-和F^-的溶液中,逐滴加MgCl₂溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)₂可溶液于浓NH₄Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___（用离子方程式表示）
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF₂悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。____③____

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO₄^2－与水反应的方程式：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋_____。
K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是           和           。
（2）常温下，Fe(OH)₃ 的K_sp = 4.0×10^-38，请写出Fe(OH)₃在水中的溶解平衡方程式              
（3）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，该反应的离子方程式为                                   
⑵关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10^－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               
②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
2 H₂O(g)         
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

则前20min的反应速率v(H₂O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t₃～t₄为使用催化剂，甲图中t₀～t₁阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t₄～t₅阶段改变的条件是         t₅～t₆阶段改变的条件是               
Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      

 某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳      离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点

B．两点代表的溶液中与乘积不相等

C．Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－^14	KW	1×10^－^12

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            

金属 离子	pH
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

①下列物质中适合作为试剂X的是
 A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是
A.CuCO₃  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：            _______________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)                   
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                                     _______

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。                                 
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）
A、NaOH     B、FeS     C、Na₂S

(1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是    ▲    

A．	B．
C．100X=YS	D．

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为           ▲           。