下图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极是该电池的负极 |
C.电子由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的正极 |
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌___________g,共有___________mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是________mol/L
关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 |
D.铜电极上发生的电极反应是![]() |
下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 |
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:
阳极反应式:2CO+24CO2+4e-
阴极反应式为_____________________,总电池反应为_______________________、还原剂是________________。
原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题:
(1)可将化学能转化为电能是_________池;
(2)下列反应能设计成原电池的是:
① 2FeCl3+Fe=3FeCl2
② AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H2O
(3)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为: 。
(4)右图装置当闭合电键时,电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式: ; 当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出铜的质量应为________g。
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极流出 |
B.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2↑+12H+ |
C.O2所在的铂电极处发生还原反应 |
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
下列说法正确的是
A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源 |
B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池 |
C.铅蓄电池是一次电池,氢氧燃料电池是二次电池 |
D.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小 |
某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是
A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极 |
B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大 |
C.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Cu极质量减轻 |
D.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Zn极质量减轻 |
下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.铜片是负极 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
有关原电池的判断正确的是( )
A.比较活泼的金属一定做负极,活泼性较弱的金属一定做正极 |
B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应 |
C.原电池的正极在放电后质量一定增加 |
D.原电池的正极是电子流 |
某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 |
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
试题篮
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