高中化学验证原电池的效果试题

下图为番茄电池，下列说法正确的是（  ）

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．铜电极是该电池的负极
C．电子由铜通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的正极

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况）时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是________mol/L

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(   ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H^+ + 2e^- = H2↑

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+24CO₂+4e^-
阴极反应式为_____________________，总电池反应为_______________________、还原剂是________________。

锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极

下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（    ）

原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：          
① 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
② AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：                          。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：            ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。

下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e^-＝2CO2↑+12H^+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

下列说法正确的是

A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池

D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小

某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻

下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

有关原电池的判断正确的是（  ）

A．比较活泼的金属一定做负极，活泼性较弱的金属一定做正极

B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应

C．原电池的正极在放电后质量一定增加

D．原电池的正极是电子流流出的一极

某原电池总反应为2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3