高中化学验证原电池的效果试题

一个原电池总反应为：Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，该原电池材料及电解质可能是(  )

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Fe	Zn	CuSO4

下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应

C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极

D．原电池中的阳离子向负极移动

银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Zn+2OH--2e=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-
下列判断正确的是（  ）

A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag

下列说法中正确的是

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中阳离子向正极移动

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e^-＝Zn^2^＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2^＋和Cu^2^＋ 的浓度保持不变

下列关于电化学的理解正确的是 

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

某学习小组依据反应：SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图甲，有关信息如表所示。

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	–54.1	–101	–72.4
沸点/℃	69.1	–34.6	–10
性质	遇水发生剧烈水解

 

（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl₂，反应的离子方程式为______________；
（2）B仪器的作用是________________；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
A．冰水浴         B．常温             C．加热至69.1℃            D．沸水浴
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________。
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂ = 2LiCl+SO₂，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为：Zn – 2e^－→Zn^2+

B．盐桥中K^+向右池移动

C．Pt电极上有气泡出现

D．左烧杯中溶液的红色变浅

下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）

A．正极

B．负极

C．电子流入的一极

D．发生还原反应的一极

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。