高中化学验证原电池的效果试题

把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是(　　)
A．A>B>C>D     B．A>C>D>B      C．C>A>B>D       D．B>D>C>A

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al^3

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

下图有关电化学的示意图正确的是

据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2－.
(1)该电池反应的离子方程式为                             
(2)甲醇在   极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将    (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气   L。
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为        ；
(4)放电时固体电解质里的O^2－离子的移动方向是向　　　极移动（填“正”或“负”）。

（附加题）下图是锌片和铜片同时插入稀2.硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是      

A．d为正极，发生氧化反应

B．c为铜片，铜片上发生还原反应

C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D．电池工作的过程中，溶液中pH增大

下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极

B．铁片上发生还原反应

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由铁片沿导线流向铜极

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e^-＝Zn^2^＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2^＋和Cu^2^＋ 的浓度保持不变

下列关于电化学的理解正确的是 

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

某学习小组依据反应：SO₂(g)+ Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图甲，有关信息如表所示。

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	–54.1	–101	–72.4
沸点/℃	69.1	–34.6	–10
性质	遇水发生剧烈水解

 

（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl₂，反应的离子方程式为______________；
（2）B仪器的作用是________________；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
A．冰水浴         B．常温             C．加热至69.1℃            D．沸水浴
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________。
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂ = 2LiCl+SO₂，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极反应为：Zn – 2e^－→Zn^2+

B．盐桥中K^+向右池移动

C．Pt电极上有气泡出现

D．左烧杯中溶液的红色变浅

下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（   ）

A．正极

B．负极

C．电子流入的一极

D．发生还原反应的一极

利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。