少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )
A.反应速率减慢,产生H2的量不变 | B.反应速率加快,产生H2的量不变 |
C.反应速率不变,产生H2的量略增加 | D.反应速率加快,产生H2的量略减少 |
现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(B )
A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C
右图为番茄电池,下列说法正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 |
B.铜电极附近会出现蓝色 |
C.电子由铜通过导线流向锌 |
D.锌电极是该电池的正极 |
如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:Cu-2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④⑤ |
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
下列叙述不正确的是
A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+ 2H2O+4e-= 4OH- |
D.原电池负极发生的电极反应是还原反应 |
按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①②③ | B.②③⑤ |
C.①②④ | D.仅② |
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
下列说法不正确的是( )
A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应 |
B.原电池中,电流从负极流向正极 |
C.铜锌原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 |
D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 |
下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu + 2Ag+ ="=" Cu2+ + 2Ag 能以原电池的形式实现
A.②⑤ | B.①④⑤ | C.②③④ | D.①⑤ |
据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应 | B.正极反应为: Zn-2-=Zn2+ |
C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D.正极发生氧化反应 |
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