高中化学验证原电池的效果选择题

在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

将反应IO₃^-＋5I^－+6H⁺3I₂+3H₂O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（  ）

A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反

C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。

D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

下图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O^2^－－8e^－=CO3^2-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e^－＋2CO2===2CO3^2-

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

下列说法不正确的是

A．原电池外电路中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是
 

如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是

A．植物油

B．酒精

C．蔗糖溶液

D．稀硫酸

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(    )

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸溶液
B	Cu	Fe	稀盐酸溶液
C	Ag	Zn	硝酸银溶液
D	Zn	Fe	硝酸铁溶液

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e^-＝Zn^2^＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2^＋和Cu^2^＋ 的浓度保持不变

下列关于电化学的理解正确的是 

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^- =2H₂↑+4OH^-
C．c极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A 池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

下列关于铁电极的说法中，正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极	B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极	D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极