高中化学验证原电池的效果选择题

下列各个装置中能组成原电池的是  (     )

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H^++2e^﹣═H2↑

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

下列有关说法正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原

B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水

C．有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e^- = Al^3+

D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极

下列关于原电池的说法正确的是

A．把光能转变成了化学能	B．把化学能转化成了光能
C．把热能转变成了电能	D．把化学能转化成了电能

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄＋2LiCl＋Ca=CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca＋2Cl^-－2e^-=CaCl2

B．放电过程中，Li^+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb

下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是

A．植物光合作用：光能→生物质能	B．太阳能热水器：太阳能→电能
C．石灰石高温分解：热能→化学能	D．铅蓄电池：化学能→电能

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法正确的是(  )

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe^-→Mo3S4^2x-

C．充电时，Mg^2+向阴极迁移

D．充电时，阳极反应式：xMg^2++2xe^-→xMg

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO4溶液

B．正极反应为：Zn－2e^-＝Zn^2^＋

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2^＋和Cu^2^＋ 的浓度保持不变

下列关于电化学的理解正确的是 

A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e^﹣═AL^3+

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^- =2H₂↑+4OH^-
C．c极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A 池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

下列关于铁电极的说法中，正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极	B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极	D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极