高中化学验证原电池的效果选择题

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O+4e^- =2H₂↑+4OH^-
C．c极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A 池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e^-+2H2O=CO3^2-+8H^+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，  选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e^- = V2O5 + 2B2O3 + 22H^+

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H^++2e^﹣═H2↑

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄＋2LiCl＋Ca=CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca＋2Cl^-－2e^-=CaCl2

B．放电过程中，Li^+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄＋2LiCl＋Ca=CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca＋2Cl^-－2e^-=CaCl2

B．放电过程中，Li^+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe^3^＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：

A．发生氧化反应的极为负极	B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极	D．电势较高的一极为正极

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂  ，下列说法不正确的是(  )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e^－＝Li^＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li^＋向负极移动

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡

如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e^－＋2H2O===CO3^2^－＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O^2^－－8e^－=CO3^2-+2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e^－＋2CO2===2CO3^2-

对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是

A．电子流入的一极为正极

B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流出的一极为负极

D．发生氧化反应的一极为正极

如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是

A．植物油

B．酒精

C．蔗糖溶液

D．稀硫酸

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Cl2＋2e^－＝2Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子