高中化学验证原电池的效果选择题

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C₂H₆ +180H^- -14e^-="=" 2C0₃^2一+ 12H₂0;    7H₂0+7/2 0₂+14e ^- ="=140H" ^-．
下列有关此电池的推断错误的是                                                                          （   ）

A．在电解质溶液中OH ^-向正极移动

B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．通氧气的电极为正极

下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是

A．M电极的材料是石墨

B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml

C．在此过程中，甲池中OH^-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动[

右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是(     )

A．Zn片为负极，Cu片为正极	B．Zn片质量减小，电子流出
C．Cu片上发生氧化反应	D．Cu 片上有气泡产生

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

结合下图判断，下列叙述正确的是             （  ）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是]

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．④③①②

关于如图所示装置中的叙述正确的是

A．电子由Fe流向Pt

B．这是电解NaOH溶液的装置

C．Pt为正极，其电极反应为：2H^++2e^-=H2↑

D．Fe为负饭．其电擞反应为：4OH-4e^-=2H2O+O2↑

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Cu | 酒精 | Ag	B．Zn | CuSO4(溶液) | C
C．Zn | CCl4 | Cu	D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A．装置中铜是负极

B．铜表面的反应为：2H^++2e^-=H2↑

C．电流的方向是从铁经导线流向铜

D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al^3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2^＋＝Zn^2^＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO4溶液

人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C． Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH^－→Zn(OH)₂+2e^－        Ag₂O+ H₂O+ 2e^－→2Ag ＋2OH^－下列说法正确的是：（  ）
A、溶液中OH^－向正极移动，K^＋、H^＋向负极移动   
B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应     
C、锌是负极，氧化银是正极
D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

如图为原电池示意图，下列说法中正确的是

A．锌片是正极

B．铜片上发生的反应为：Cu－2e^- ="=" Cu^2+[^来

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能够将电能转化为化学能

如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生氧化反应

B．氢离子在负极得电子

C．铜为负极，铜片上有气泡产生

D．电子从铜极经导线流向锌极