关于下图所示各装置的叙述中,正确的是 ( )
A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动 |
B.装置①中Fe为正极,Cu为负极 |
C.c、d是惰性电极,若用②电解水,电解质溶液可以是K2SO4溶液 |
D.若用装置②精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
下图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 |
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极 |
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.甲、乙溶液均变蓝 |
下列说法中,正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置 |
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 |
C.在原电池中,电子从正极流向负极 |
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应 |
电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn + 2OH- -2e-="=ZnO" + H2O Ag2O +H2O + 2e-="=2Ag" +2 OH-,下列判断正确的是
A.锌为正极,Ag2O为负极 | B.锌为负极,Ag2O为正极 |
C.原电池工作时,正极区溶液pH减小 | D.原电池工作时,负极区溶液pH增大 |
原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-==Al3+ |
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3 e-==Al3+ |
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+ |
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+ |
在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通时,理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池(dry cell),其结构如下图所示:尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2H2O+2e-="==" 2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl -2e-=== Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应 |
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应 |
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池 |
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 |
镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是
A.原电池的负极是镁 | B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+ |
C.原电池的负极是铝 | D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑ |
如图所示,将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 |
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑ |
C.若电键K与M连接,若在溶液中滴入酚酞试液,则在石墨棒附近先出现红色 |
D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH |
如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能 |
B.电池中镀铂导电玻璃为正极 |
C.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 |
试题篮
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