高中化学验证原电池的效果选择题

下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是

A．铁片、石墨棒，酒精	B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、 铜片，稀盐酸	D．铜片、银片，FeCl3溶液

下列说法正确的是

A．将废电池深埋，可防止重金属污染

B．所有自发进行的化学反应都是放热反应

C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

下列装置中能构成原电池产生电流的是

如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是

A．M极是电解池的阴极

B．溶液中的阴离子向N极移动

C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole^-时，N极上会增重6.4g

用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸	B．加热
C．滴加CuSO4溶液	D．不用铁片改用铁粉

下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Zn为正极，Cu为负极；
②H^＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H₂产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e^-=Zn^2＋

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

关于铜、锌和稀H₂SO₄构成的原电池的说法正确的是

A．锌是正极，铜是负极	B．H^+在溶液里流向锌片
C．电流由锌流向铜	D．电子经外电路由锌流向铜

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z新出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z 3种金属的活动性顺序为

A．X>Y>Z

B．X>Z>Y

C．Y>X>Z

D．Y>Z>X

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，该原电池可能为

	A	B	C	D
正极	Cu	Al	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

 

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2．24 L Cl2(标准状况)时，有0．1 mol电子转移

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e^－===Mn2O3(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3．25 g

如果把Cu、Zn与稀H₂SO₄构成的原电池表示为，则下列能表示原电池的是

A．	B．
C．	D．

某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu^2++2e^-＝Cu

C．无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu^2+向铜电极移动

下图各装置中，不能发生原电池反应的是