高中化学验证原电池的效果选择题

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极       
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn -2e^-==Zn²⁺    
④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②	B．①②③
C．②③④	D．①②③④

在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是

A．原电池的正极发生氧化反应

B．原电池的负极发生氧化反应

C．发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动

D．如上图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转；

原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动

下列反应不能设计成原电池的是

A．2CH3OH+3O2 →2CO2+4H2O	B．NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑	D．4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH）3

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中	溶液变红褐色	有Fe(OH)3生成
B	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生气泡	Cl的非金属性比S强
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO4^2-
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

 

化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是

A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致

C．上图电流表指针偏转，有电流通过

D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害

某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl₂2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极	B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大	D．溶液中Cl^－向正极移动

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂ +2H₂O = Zn(OH)₂ +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Zn

B．碳棒

C．MnO2

D．MnO2和H2O

有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．反应中，盐桥中的K^+会移向ZnSO4溶液

下列关于能量转化的认识中错误的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．电池充电是将电能转化为化学能

D．燃料电池的能量转化率可达100%

对于Zn与稀硫酸的反应,下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用如图表示

B．若将该反应设计成原电池,锌为负极

C．若将该反应设计成原电池,正极可用石墨

D．若将其设计为原电池,当有32．5 g锌溶解时,正极放出的气体一定为11．2 L

有A、B、E、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．D﹥A﹥B﹥E            B．A﹥B﹥D﹥E   
C．D﹥E﹥A﹥B            D．A﹥B﹥E﹥D

关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是

A．电子从大量产生气泡的一极流出

B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色

C．逐渐溶解的一极上发生还原反应

D．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小