高中化学验证原电池的效果选择题

已知Fe(s)＋H₂SO₄(aq)＝FeSO₄(aq)＋H₂(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mole^－  
②负极上CH₄失去电子，电极反应式为：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO＋7H₂O  
③负极上是O₂得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
④电池工作后，溶液的pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O      Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－
总反应式为Ag₂O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，稀硫酸	B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸	D．铜片、银片，FeCl3溶液

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是

食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、碳酸钠、炭粉等按一定比例组成
的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e^－+ 4H^＋====2H2O

下列有关电化学装置完全正确的是

A	B	C	D
铜的冶炼	铁上镀银	可防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

 

下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

下列关于反应4Li+2SOC1₂===4LiCl+S+SO₂的叙述中，不正确的是

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

关于下列图示的说法中正确的是

A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③中电流计的指针不发生偏转

D．对反应：；根据图④可以求出x=2

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验	实验现象	结论
A	Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	试管中收集到无色气体	铜与浓硝酸反应产物是NO
C	试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面，且保持不变	装置气密性良好

 

知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

某小组进行电化学研究，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是

A．使甲同学的正极变为负极	B．设计一个新的原电池
C．在碳电极上镀锌	D．使锌电极受到保护

【原创】某同学根据化学反应2Fe³⁺+Fe3Fe²⁺，设计原电池如下图，下列说法正确的是

A．Fe^2+沿盐桥移向FeCl3溶液，FeCl2溶液浓度基本不变

B．铁电极发生氧化反应，质量减少

C．Fe^3+在石墨电极上放电生成铁附着在石墨表面，使电极质量增加

D．电池放电一段时间后，FeCl2溶液中增加的Fe^2+的物质的量与FeCl3溶液中增加的Fe^2+的物质的量相等

下图所示的实验，能达到实验目的的是