高中化学验证原电池的效果选择题

下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu^2+=2Fe^3++3Cu

【改编】如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极附近有气泡冒出，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

A．铜电极上发生还原反应

B．锌电极是原电池的负极

C．电子从铜极经过外电路流向锌极

D．锌电极上的反应为Zn－2e^—="=" Zn^2+

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Zn	Cu	ZnCl2
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnSO4

 

【改编】关于氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2+2H2O+4e^-=4OH^-

B．工作时氢气在负极被氧化

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率不可能达100％

2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

【改编】对于锌、铜和硫酸铜组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是

A．电子从铜经过导线流向锌

B．Cu片发生还原反应

C．负极质量减少

D．正极电极反应为： Cu^2++2e^-=Cu

【改编】下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快

B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C．镀锡铁镀层破损后腐蚀加快

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

【改编】下列为原电池装置的是

将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu^2+=2Fe^3++3Cu

【改编】下列离子方程式正确的是

A．将铁和铜用导线连接后同时插入硝酸银溶液中，铜上的电极反应为：Cu-2e^-=Cu^2+

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe^2+＝ 2Fe^3+＋2Cl^-

C．将金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu^2+-=2Na^++Cu

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e^-＝ 2H^+

【改编】通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属氧化物都是离子化合物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．在化学反应中一定伴有能量的变化

D．原电池中做负极的金属一定比做正极的金属活泼

下列图示实验合理的是

A．图1证明非金属性强弱：S>C>Si

B．图2可制备少量氧气

C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D．图4可制备并收集NO2气体

有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O＝ZnO＋2MnO(OH），关于此电池，下列说法中正确的是

A．该电池Zn为负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应为MnO2＋e^－＋H2O＝MnO（OH）＋OH^－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH^－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动