高中化学探究电解池作用选择题

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3(AgNO3）

B．NaOH(NaOH）

C．KCl(KCl）

D．CuSO4(CuO）

工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是

A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2

B．加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度

C．电解过程中阳极反应式4A1^3++12e^-→4Al

D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

下列说法正确的是(  )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H^＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd^2^＋=Cd＋Co^2^＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是(     )

用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu^2＋和X^3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A．Cu^2^＋＞X^3^＋＞H^＋	B．H^＋＞X^3^＋＞Cu^2^＋
C．X^3^＋＞H^＋＞Cu^2^＋	D．Cu^2^＋＞H^＋＞X^3^＋

在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下设计方案正确的是

A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．铜用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO
下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e^－===Ni(OH)2＋OH^－

B．充电过程中OH^－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A.	MgSO4	CuSO4
B.	AgNO3	Pb(NO3)2
C.	FeSO4	Al2 (SO4)3
D.	CuSO4	AgNO3

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中正确的是

A．b是阳离子交换膜，允许Na^＋通过

B．从A口出来的是NaOH溶液

C．阴极反应式为4OH^－－4e^－="=" 2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液从G口加入

图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是 (    )

A．a为直流电源的负极	B．d极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H2↑
C．e极发生氧化反应	D．f电极为锌板

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生标况下2.24LH₂
B．b电极上发生的电极反应式为4H₂O+4e^－=2H₂↑+4OH^－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

在100mLH₂SO₄、CuSO₄的混合液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A．1 mol •L^-1

B．2 mol •L^-1

C．3 mol •L^-1

D．4 mol •L^-1

隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。有关说法不正确的是

A．图中燃料电池的a极应通入氧气

B．乙醇在阴极产生

C．电解过程中，阴极区有NaOH产生

D．每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的H^+浓度不断减小

B．当转移0.4mol e^﹣时，电解生成的铜为6.4g

C．阳极电极反应式为2H2O+4e^﹣=4H^++O2↑

D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室