高中化学探究电解池作用选择题

人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。下列有关说法正确的是：

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2 H^++2e^－=H2↑

D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^-+4H2O=FeO4^2-+ 8H^+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al（NO3）3

D．Na2SO4

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．HCl、 CuCl2、 Ba（OH）2	B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2	D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[ n（AlCl₃） ： n（CuSO₄） = 1：9 ]。 t₁时刻a电极得到混合气体，其中Cl₂在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t₂时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH^――4e^－=2H2O+O2↑

已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是（      ）
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②   B．③④    C．①③     D．②④

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I₂＋6OH^-＝IO₃^-＋5I^-＋3H₂O
下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e^-＝H2↑＋2OH^-

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3^-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

利用如图所示装置进行下列实验,下表中对应叙述正确的是

A	X为硫酸氢钠，Y为石墨 K与M连接时；K与N连接时	一段时间后溶液的pH均增大
B	X为氯化钠，Y为石墨 K与M连接时； K与N连接时	石墨电极反应均为： 4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑
C	X为硫酸氢钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时	铁电极反应均为： 2H^＋＋2e^－===H2↑
D	X为氯化钠，Y为锌 K与M连接时； K与N连接时	铁电极的保护方法均为: 牺牲阳极的阴极保护法

 

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：4OH^–-4e^–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3 PO4

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a为电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为 Zn+2e^-=Zn^2+

C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na₂SO₄溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH^－－4e^－= 2H2O＋O2↑

B．从E出口逸出的气体是H2

C．从D出口流出的是较浓的NaOH溶液

D．电路中转移4 mol电子时，阳极区有1 mol H2SO4生成

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质是

A．NaOH

B．HCl

C．H2SO4

D．KCl

海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．第①步除去粗盐SO4^2^－、Ca^2^＋、Mg^2^＋、Fe^3^＋等杂质离子，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b极的电极反应为：

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新          工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（   ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2