高中化学探究电解池作用选择题

【改编】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O，下列说法正确的是

A．右侧发生的电极方程式： 4OH^—-4e^— =2O2 ↑+ 2H2O

B．电解结束时，右侧溶液中不含有IO3^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．左侧为阳极，右侧为阴极，电子由右侧Pt电极通过电源流向左侧Pt电极上

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C．a气体为氢气，b气体为氧气

D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH^－－4e^－===O2↑＋2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法正确的是

A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能

B．该装置工作时，H^＋向b极板移动

C．反应，每消耗1 mol CO2转移4 mol电子

D．电极a上CO2参与的电极反应为：3CO2+ 18H^+ + 18e^－= C3H8O +5H2O

下列离子方程式正确的是

A．电解氯化镁溶液：2Cl^-¯+ 2H2O ═ 2OH^¯- + H2↑+ Cl2↑

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO^－═SO3^2^－＋2HClO

C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O^- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO3^2-

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe^2+ + H2O2 +2H^+ = 2Fe^3+ + 2H2O

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e^﹣=4OH^﹣

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是

A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极

B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极

C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，左侧产生的是氢气，右侧产生的是氯气，再关闭K1，打开K2，构成原电池，则左侧是正极，右侧是负极，在左侧石墨棒上发生还原反应，发生的电极反应为H2-2e^-+2OH^-=2H2O，正确。

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN^--2e^—+2OH^-＝CNO^—+H₂O
②2Cl^--2e^═＝Cl₂↑
③3Cl₂ +2CNO^-+8OH^-＝N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列说法不正确的是

A．a是电源的正极

B．铁电极上发生的电极反应式为2H^＋＋2e^—＝H2↑

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH

D．除去1molCN^-，电解过程中共产生标准状况下11．2L气体

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

则下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e^-＋2H2O＝CO3^2^-＋8H^+

C．反应一段时间，向乙池加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl^－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^－

B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+CO3^2^－+2H2O

C．过氧化钠与水反应：2O2^2^－+ 2H2O= 4OH^－+O2↑

D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－= 2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e^- = V2O5 + 2B2O3 + 22H^+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑

C．曲线O～P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu^2^＋2H2O4H^＋+O2↑+2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性

C．漂白粉溶液在空气中失效

D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体

以H₂O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池来电解制备N₂O₅，装置如下图所示，其中Y为CO₂。下列说法错误的是

A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e^一十2CO2＝2CO3^2^－

B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3^一－2e^一＝2N2O5

C．放电时熔融盐中CO3^2^－向石墨I电极方向移动

D．每消耗11．2 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O5

在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A．

B．

C．

D．