高中化学探究电解池作用选择题

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I₂+6OH^－==IO₃^－+5I^－+3H₂O，下列说法不正确的是 （    ）

A．电源右侧为负极

B．右侧发生的电极方程式：2H^++2e^－==H2↑

C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 通电

D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O===KIO3+3H2↑

可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是 （　  ）

A．放电时，正极发生氧化反应	B．放电时，把热能转化为电能
C．充电时，电池的负极发生还原反应	D．充电时，把化学能转化为电能

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（   ）

A．放电时负极反应为：3Zn — 6e^-+6OH^- ="=" 3Zn（OH）2

B．放电时OH^-向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e^- ="=" 3Zn+6OH^-

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^-= ClO^－+ H2O[

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e^- = H2↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+2H^+ =N2↑+2CO2↑+5Cl^－+H2O

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H^++2Cl^－Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e^－＝2Cl^－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_________                        ____。
（4）乙池中反应的化学方程式为_____                                            ___，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O₂的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．Pb(NO3)2

D．AgNO3

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H₂+2NiO(OH)  2Ni(OH)₂。下列叙述正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电解质溶液可以是稀硫酸

C．外电路中每通过0.2mol电子，H2的质量理论上减小0.2g

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	Pb(NO3)2
C．	FeSO4	Al2(SO4)3
D．	CuSO4	AgNO3

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)="6.0" mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)。下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^+)为3mol/L

B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液上c(H^＋)为4 mol/L

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e^-＋2H2O＝CO3^2-＋8H^+

C．反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．气态氢化物的稳定性：R>T
B．工业上电解MCl₃溶液制备单质M
C．化合物L₂T与QT₂所含化学键类型相同
D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)₃反应

电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e^—＝Fe^2+

B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO3^2——8e^—＝5CO2+2H2O

C．为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐

D．若左池石墨电极产生44．8L(标况)气体,则消耗0．5 mol氧气

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H₂O＋AlCl₃[Al₂(OH)_mCl_x－m]_n＋H₂↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H^+＋2e¯＝H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（   ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H^+ +2e^- = H2↑和 4OH^-－4e^- = 2H2O + O2↑

C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol^-1

D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化