高中化学探究电解池作用选择题

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是：SO3^2^－－2e^－＋H2O==SO4^2^－＋2H^+

B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na^+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示,下列说法正确的（  ）

A．阳极产生KOH

B．阴极产生KOH

C．大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧

D．大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧

最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水。乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化

B．阳极反应CH3CHO－2e^－+ H2O ="==" CH3COOH +2H^+

C．若以CH4－空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4

D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移1mol电子

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e^- = V2O5 + 2B2O3 + 22H^+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I₂+ 6OH^—= IO₃^—+5I^—+3H₂O ， IO₃^—离子无色） ；下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e^—= H2↑+2OH^-

B．a为电源正极

C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3^—

D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2+ + 2e^— = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2+和Zn^2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe^2+向铁电极移动

B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态

B．电解过程中丙中溶液的pH无变化

C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出

D．当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO₄溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是

A．MgSO4

B．Al(NO3)3

C．CuSO4

D．Na2SO4

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

A．b电极上的主反应是 SO3^2-－2e^－＋H2O===SO4^2^－＋2H^＋

B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na^＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

如图所示，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

下列电化学实验装置正确的是

废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

⑴电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为            。
⑵净化步骤所得滤饼的主要成分是         。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的             。
⑶溶液I的主要成分是         。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是                                     。
⑷将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为                  。